卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。

命名

由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

性质

1、原子结构特征

最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质的比较

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗光点燃或光照

H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl

加热持续加热

H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2

X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)

4、递变性

与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,

无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。

与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）

2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀Ag++Cl-===AgCl↓

Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-===AgBr↓

I-：得黄色沉淀Ag++I-===AgI↓

性质机理

卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

1：由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

2：由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（DipoleMoment)和键能量（BondingEnergy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bondingstrength)远小于C-H连接。卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。

卤化物

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：

3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2O

但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：

5X-+XO3-+6H+=3X2+3H2O

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：

+1:HXO（次卤酸）

+3:HXO2（亚卤酸）

+5:HXO3（卤酸）

+7:HXO4（高卤酸）

卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。

卤素的有机化学反应

在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilicsubstitution)。

通常的化学式如：

Nu:-+R-X—-R-Nu+X-

"Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。

"X"在这里代表卤素原子，如F，Cl，Br，I，若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如：

CH3-CH2-CH=CH2+HBr—–CH3-CH2-CH(Br)-CH3

不需要催化剂的情况下，产率90%以上。如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式：

CH3-CH2-CH=CH2+HBr—->CH3-CH2-CH2-CH2-Br+H2O

催化剂：H2O2

产率90%以上。

从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如：

C6H6+Br2—-〉C6H5-Br

催化剂：FeBr3或者AlCl3

产率相当可观。从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度：

CH3-CH2-CH2-CH2-OH+HBr;—-CH3-CH2-CH2-CH2-Br+H2O，注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。

ⅦA族元素包括氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At），合称卤素。其中砹（At）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB，PBDE，TBBP-A，PCB，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs、HCFCs、HFCs等。

物质危害

在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。

PBB，PBDE，TBBPA等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：

如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM

(根据法规PREN14582)燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM

(根据法规EN5067-2-1)燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的PH值≧4.3(弱酸性)

(根据法规EN-50267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%

作用

卤素电热管是一种密封式的发光发热管，内充卤族元素，能有效保证电热丝寿命。完全符合GB/T241993电工电子产品基本环境试验规程，和GB4706.1-19921家用和类似电器的安全通用要求性能：

1、电气性能稳定，电热功率稳定，升温快，电热转换率高达70%

2、热效率高、加热不氧化、使用寿命可达3000小时以上，安全可靠

3、工作时发出的光以可见光和近红外光为主，84%以上集中在0.75μm～3.5μm区域。可广泛地应用在工业、农业、民用领域的空气加热。比如小家电方面的电暖器、取暖器、电烤箱、电烤炉、雅乐炉、光波炉等。

卤素元素

氟（F）

英文名称Fluorine

原子序数：9[1]

相对原子质量原子：18.9984

半径/Å:0.57

原子体积/cm3/mol:17.1

共价半径/Å:0.72

电子构型:1s2s2p5

单质：氟气，淡黄绿色

水溶液（溶解度为20℃的数据）：与水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O==4HF+O2

银盐：AgF，白色，可溶于水

其他：K+/Na+单一卤素的均为白色，液体透明无色

氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈—1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）。

氯（Cl）

英文名称：Chlorine

原子序数：17[1]

相对原子质量：35.4527

原子半径/Å:0.97

原子体积/cm3/mol:22.7

共价半径/Å:0.99

电子构型:1s2s2p63s2p5

离子半径/Å:1.81

单质：氯气：黄绿色

水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L

CCl4溶液：黄绿色

苯溶液：黄绿色

银盐：AgCl：白色，难溶于水

其他：CuCl2固体（无结晶水）：棕黄色；CuCl2溶液：蓝色；FeCl3溶液：黄色FeCl2溶液：浅绿色[2]

氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl溶液是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性,氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物。

通常所说的元素随其价态升高氧化性增强，氯的含氧酸氧化性大小为HClO4<HClO3<HClO2<HClO，是其中的特例。

溴（Br）

英文名称：Bromine

原子序数：35

相对原子质量：79.904

原子半径/&Aring;:1.12

原子体积/cm3/mol:23.5

共价半径/&Aring;:1.14

电子构型:1s2s2p63s3p63d104s2p5

离子半径/&Aring;:1.96

相关颜色：

单质：液溴：深红棕色

水溶液（溶解度为20℃的数据）：溴水：橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色：黄色，棕红（红棕）色）

CCl4溶液：橙红色苯溶液：橙红色

酒精溶液：橙红色

银盐：AgBr：淡黄色，难溶于水

其他：BaBr2溶液：无色；CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末；MgBr2溶液：无色

液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。还可用于一些物质的萃取（如碘）

碘（I）

英文名称：Iodine

原子序数：53[1]

相对原子质量126.90447

原子半径/&Aring;:1.32

原子体积/cm3/mol:25.74

离子半径/&Aring;:2.2

共价半径/&Aring;:1.33

相关颜色：

单质：碘单质：紫黑色；碘蒸气；紫色

水溶液（溶解度为20℃的数据）：碘水：棕黄色，溶解度0.0013mol/L（由于浓度不同，在题中可能会出现如下颜色：棕黄色，紫（红）色，褐色）

CCl4溶液：紫色

苯溶液：紫色

酒精溶溶液液：褐色

银盐：AgI：黄色，难溶于水

碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子。有还原性。

碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐（如碘酸钾KIO₃）。所以所有的卤族元素对人体都不安全。

砹（At）

英文名称：Astatine

砹的半衰期:8.3小时

原子序数：85[1]

相对原子质量：209.9871

原子半径/&Aring;:0.57

原子体积/cm3/mol:17.1

共价半径/&Aring;:0.72

离子半径/&Aring;:1.33

砹（At）极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.3小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕同位素、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难于聚集，其“庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强。颜色应比碘还要深，可能呈黑色固体）。但科学家却合成砹的同位素20种。砹的金属性质比碘还明显一些，可以与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸，但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。

Uus（117号元素）

2010年，总部位于俄罗斯首都莫斯科郊外的杜布纳联合核研究所成功合成了117号新元素——在实验室人工创造的最新的超重元素。一篇描述了这个新发现论文已经被《物理评论快报》接受发表。新元素目前尚未被命名，放入元素周期表的116号元素和118号元素之间的位置，这两者都已经被发现。

这种超重元素通常是具有非常强的放射性，并且几乎立即会发生衰变。但是，许多研究人员认为甚至更重的元素也可能占据一个可以让超重原子坚持了一段时间“稳定岛”。新的工作进一步支撑了一观点。对新元素的进行放射性衰变分析后，尤里的研究小组在新的论文中写道：“为预测超重元素‘稳定岛’的存在提供了试验验证”。

由俄罗斯杜布纳的联合核研究所的尤里领导的研究小组报告称用含有97个质子和152个中子的锫249轰击钙Ca48——一种有20个质子和28个中子组成的Ca40的同位素。撞击会生成两种拥有117个质子的同位素，其中一种核素有176个中子，而另一种核素有177个中子。

2012年，俄罗斯科研小组再次成功合成117号元素，从而为117号元素正式加入元素周期表扫清了障碍。虽然2010年就首次成功合成了117号元素，然而国际理论与应用化学联合会(IUPAC)要求杜布纳联合核研究所再次合成该元素，之后他们才能正式批准将它加入元素周期表。

杜布纳联合核研究所的一名高级负责人说，研究小组已经成功完成了验证工作，并向IUPAC正式提交117号元素的登记申请；如果顺利，117号元素将会在一年内被命名，并归入元素周期表。据悉，杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子组成的钙48原子，轰击含有97个质子和152个中子的锫249原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。

已知的性质

名称符号,序数Uus、Uus、117

系列卤素

族，周期;元素分区:17族（卤族）（第ⅦA族），7,p

颜色和外表:未知；可能是金属态；

银白色或灰色

原子量原子量单位

价电子排布可能为[氡]5f146d107s27p5

电子在每能级的排布2,8,18,32,32,18,7

原子序数：117

相对原子质量：

核内中子数：173

核内质子数：117

核外电子数：117

核电荷数：117

所属周期：7

颜色和状态：金属

名称，符号，序数

Uus、Uus、117

系列

卤素

族，周期，元素分区

15(VIIA)族，7,p

颜色和外表

未知；可能是金属态；

银白色或灰色

原子量

291原子量单位(g·mol?1)

价电子排布

5f146d107s27p5

电子在每能级的排布

2,8,18,32,32,18,7

物质状态

可能是固态

国际法规

IEC61249-2-21

印刷电路版材料和其他互联结构-2-21部分：包被和非包被增强基材，阻燃剂（垂直燃烧试验）铜包被的无卤素环氧编织E型玻璃纤维增强层压板（规定电路板的所有材料的卤素）

氯限值≤900ppm

溴限值≤900ppm

溴+氯含量≤1500ppm

国际印刷电路协会标准IPC4101B

氯限值≤900ppm

溴限值≤900ppm

溴+氯含量≤1500ppm

日本印刷电路板协会（JPCA-ES-01-1999）

氯限值≤900ppm

溴限值≤900pp