怎么判断硫酸的浓度(测硫酸的浓度)

怎么测硫酸浓度

一般用酸碱中和滴定，这个是测的氢离子的量，近似认为是硫酸浓度的两倍，但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸，实际上硫酸第一步电离是强酸，第二步电离是中强酸。所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍，大概只有1.8-1.9倍。精确地测量应当用钡离子沉淀滴定。不过稀的硫酸主要是利用酸性，氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度。

如何测定浓硫酸的浓度

首先我需要提醒你，如果用NaOH来滴定浓硫酸不可以用酚酞，因为酚酞加入浓硫酸会被氧化掉，而腿色。

其次酸碱综合滴定是精确实验，有很多要求，不能随意。

正确做法：

不是NaOH来滴定浓硫酸，而是浓硫酸来滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。

首先在锥形瓶中加入已知量NaOH（装入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液润洗）

再将酸式滴定管水洗三次，在用滴定液体（浓硫酸）润洗三次（必须），加入浓硫酸，调节到0刻度线。

再开始滴定，这个实验必须慢点滴定，浓硫酸入水会放大量的热，必须慢点，边滴边摇动锥形瓶，到酚酞变为无色为止。

最后将锥形瓶静放30秒，如果没有再次显色就可以读出NaOH滴定用量，再计算出浓硫酸用量。

务必注意步骤规范，这是精确实验，不可忽视规范

用化学或物理方法检验硫酸浓度

1.用pH计测氢离子浓度，根据体积算出H2SO4的物质的量，然后算浓度；2.取适量的硫酸溶液，测出体积，用Ba(OH)2滴定中和，当沉淀不再产生时过滤干燥，称出沉淀质量，算出硫酸的物质的量，然后算浓度；3.取适量的硫酸溶液，测出体积，量出质量，算出密度，然后查表，查出浓度；4.称取一定质量的CuO，溶于硫酸，当反应停止时，过滤干燥，算出溶解的氧化铜，从而算出硫酸的物质质量，然后算浓度；（不能用活泼金属单质，因为如果是浓硫酸，则会使S元素还原生成金属氧化物，是测量结果偏低；而且溶液中有铜离子，活泼金属单质会先与铜离子反应）5.取适量硫酸溶液，测得体积，滴入过量的Na2CO3溶液，收集得到的气体，算出其标况下的体积，计算物质的量，然后算浓度；6.取一定体积的硫酸溶液于锥形瓶中，以酚酞溶液作指示剂，用定浓度的NaOH溶液进行中和滴定，根据消耗的NaOH的物质的量算出硫酸的物质的量。 不好意思，苦思冥想就这么多了，自己掂量着用吧！

硫酸的浓度用什么方法测定

滴定法

其中一种方法

吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。

4计算

水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：

X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000

式中：

M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V—所取水样的体积，ml

0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

如何简单检测硫酸浓度

一般用酸碱中和滴定,这个是测的氢离子的量,近似认为是硫酸浓度的两倍,但这个前提是认为硫酸是完全的二元强酸,实际上硫酸第一步电离是强酸,第二步电离是中强酸.所以氢离子浓度小于硫酸浓度两倍,大概只有1.8-1.9倍.精确地测量应当用钡离子沉淀滴定.不过稀的硫酸主要是利用酸性,氢离子浓度重要性更大与硫酸的浓度.