复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD=AD+CB）。复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。其本质为离子间的反应。反应前后各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。

概念简介

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB/n

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。/n

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。/n

发生条件

碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。

方法指导

酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。

反应示例

酸与盐

反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液。/n

如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）/n

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl/n

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃/n

注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）/n

如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）/n

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）/n

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）/n

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）/n

酸与碱

反应物中至少有一种是可溶的。/n

如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O/n

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O/n

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O/n

H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O/n

2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O/n

2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O/n

HCl+NaOH=NaCl+H2O/n

2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O/n

盐与盐（可溶）

反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁。/n

如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓/n

Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓/n

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓/n

盐与碱

反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅/n

如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓/n

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O/n

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH/n

3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl/n

Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应/n

Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应/n

酸与金属氧化物/n

例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O/n

注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用/n

(6)特例:NaOH+Al(OH)₃═NaAlO₂+2H₂O/n

反应判断

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应

特别注意

特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（碳离子和氧离子）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。（见浙教版《科学》九上第一章第4节）。