化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

定义

化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。其基本特征是有其他新物质产生。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质。总结:有新物质产生的变化即为化学变化。

特征

实质

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

分类

种类及数量

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：

化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应 S + O2=点燃=SO2

分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑

置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

升降变化

若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

氧化反应：

还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

还原反应：

氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

是否有离子参加

若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

能量变化

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

化学韵语记忆

化学变化，具有特征

新的物质，一定生成

放热发光，颜色改变

放出气体，生成沉淀

化变同时，物变发生

具体例子

燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。

如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰。

如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生 硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；

但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。

其中，爆炸较复杂，有两种情况。

一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内 体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化。

例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；

另一种是由于气压引起的爆炸。

例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。

吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“高温”为吸热。

有些反应中条件还需“ 催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律。