氧化铁，别名磁性氧化铁红、高导磁率氧化铁、烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁粉、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。

化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

物性数据

1.性状：外观为有金属光泽的红棕色粉末

2.密度（g/mL，25℃）：5.24

3.相对蒸汽密度（g/mL，空气=1）：未确定

4.熔点（ºC）：1538

5.沸点（ºC，常压）：未确定

6.沸点（ºC，3mmHg）：未确定

7.折射率(n20/D)：未确定

8.闪点（ºC）：＞110

9.比旋光度（º）：未确定

10.自燃点或引燃温度（ºC）：未确定

11.蒸气压（mmHg，20ºC）：1

12.饱和蒸气压（kPa，25ºC）：未确定

13.燃烧热（KJ/mol）：未确定

14.临界温度（ºC）：未确定

15.临界压力（KPa）：未确定

16.油水（辛醇/水）分配系数的对数值：未确定

17.爆炸上限（%，V/V）：未确定

18.爆炸下限（%，V/V）：未确定

19.稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

20.储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

21.溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

22.氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑

2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO2

物化性质

CAS号：1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2

EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8

分子量：159.6882

三氧化二铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。

氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。

稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。

FeO+6HCl=2FeCl+3H₂OFeO+3HSO=Fe(SO)+3HO

储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。

溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。

氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。

FeO+2Al=点燃=2Fe+AlO

FeO+3CO=高温=2Fe+3CO

2FeO+3C=高温=4Fe+3CO↑

2FeO+3Si=高温=4Fe+3SiO

化学性质

⑴氧化铁与酸反应生成铁盐和水。

例：FeO+6HCl=2FeCl+3HO

⑵铝热反应

铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁。

化学式：2Al+FeO=△=AlO+2Fe

⑶碳、一氧化碳还原性

氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。

化学式：3C+2FeO=高温=4Fe+3CO↑

高温下会分解成四氧化三铁和氧气

氧化铁可以和一氧化碳混合后加热，生成铁和二氧化碳。

化学式：3CO+FeO=△=2Fe+3CO

物理性质

性状：红棕色粉末

密度：5.24g/cm³

熔点：1565℃（分解）

存在形式：矿物：赤铁矿、赭石

α型晶胞结构：

磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。

存储方法

密封储存，储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离不相容材料。

制备方法

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法

FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃

4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄

Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。

以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。

在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3

在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。

在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：

负极：2Fe_4e-=2Fe2+

正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

在此之后继续反应：

Fe2+2OH-=Fe(OH)₂

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O

在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。

方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

干法

硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。

4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。其2α-FeOOH==△==2α-FeSO3+H2O。

采用中和沉淀法。先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。

取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。

将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包复物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。

将上述油酸包复的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。

由天然黄铁矿制得。由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。由氢氧化铁脱水而得。制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。硫酸亚铁加热至650℃以上而得。

云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。

硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。流程参见氧化铁黄。

制备方法有湿法和干法。湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。

湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。

其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在600~700℃煅烧8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。也可以氧化铁黄为原料，经600~700℃煅烧制得氧化铁红。其4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+nH2O==△==Fe2O3+nH2O

正文

氧化亚铁、三氧化二铁和磁性氧化铁的统称。

别名：一氧化铁

化学式：FeO

熔点1369±1°C

相对密度5.7

性质：黑色粉末；不溶于水、醇和碱液，溶于酸；很不稳定，在空气中加热迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下加热二价铁的化合物，如草酸亚铁等可制得氧化亚铁，或通氢于三氧化二铁也可制得。氧化亚铁主要用作玻璃中的色料。

三氧化二铁化学式FeO。红棕色或黑色无定形粉末；熔点1565°C，相对密度5.24；不溶于水，溶于酸。在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。

其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可做催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂。

磁性氧化铁又称四氧化三铁，化学式FeO。为天然磁铁矿(即磁石)的主要成分；黑色晶体；熔点1594±5°C，相对密度5.18；不溶于水、乙醇、乙醚，易溶于浓酸。

它在潮湿状态下，在空气中易氧化成三氧化二铁。通水蒸气于红热的铁即可制得磁性氧化铁。它可做颜料和抛光剂。特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。

主要用途

用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料。用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革揩光浆等的着色剂和填充剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及制造磁性材料铁氧体元件的原料等。

用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯

用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料；

用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用。

用作磁性材料、颜料及制取还原剂、抛光剂、催化剂等；用于药片糖衣和胶囊等的着色。

用作防锈漆的颜料。因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可以取代红丹

食用红色素。日本用于赤豆饭、魔芋粉食品。对曾用防腐剂处理果柄切口的香蕉加以识别时用。美国多用于猫食、狗食和包装材料

无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色

广泛用于油漆、橡胶、塑料化妆品、建筑精磨材料、精密五金仪器、光学玻璃、搪瓷、文教用品、皮革、磁性合金和高级合金钢的着色；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业；主要用作磁性材料、颜料、擦光剂、催化剂等，还用于电讯、仪表工业无机红色颜料。

用于和CO反应炼制生铁（H2，C，Al)

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（高温）

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O（高温）

2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3（高温）

性质与稳定性

常温常压稳定。避免与不相容材料，尘土接触。

与铝，一氧化碳，环氧乙烷，水合肼，次氯酸钙，五氟化溴，铯碳化物反应。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：3

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：

6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：3

7、重原子数量：5

8、表面电荷：0

9、复杂度：0

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：5