化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成。

简介

化合物(compound)是指从化学反应之中所产生，由两种或两种以上元素构成的纯净物（区别于单质）。化合物是纯物质分类下的一类，与元素和混合物相对。尽管有些情况下化合物的实际情况会与上述定义背离，如组成元素随制备方法而改变，内部结构并不均一，不同核素的分布并不固定等等，但一般仍认为它们属于化合物的范畴。另外，化合物中各元素的摩尔比并不一定是整数，某一元素也可呈不同的价态，例如非整比化合物和混合价态化合物。

例如：氯化钠(NaCl)是一种通过盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的化学作用(中和反应)而成的物质。

特征

化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。

化合物与混合物的主要区别

(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。

(2)化合物组成元素必须用化学方法才可分离；

(3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。

元素、单质、化合物的主要区别

由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。

三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。

非等比化合物

在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单数学配比的元素所组成，然而更多的化合物却是非等比化合物，尤其是无机化合物。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合定组成定律。

最新的研究表明，该类化合物大致包括以下几类：

(1)由两种或多种金属共熔形成的合金体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形成了多种组成可变的合金化合物。如钢由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成奥氏体、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。

(2)在岩盐体系中，晶格中由于生成极小部分的缺陷而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ<<1)，是一种浅绿色化合物。

(3)许多过渡金属的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氢化物，这些具有丰富的物理和化学性质的化合物一般都是非等比化合物。

化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。

化学键

共价键：共价键为二个原子借由未填满、自旋方向相反之二原子，彼此共用结合所成之键结形式，例如溴化氢、氯化铝。

离子键：当共价键键结形成之分子，原子间若电负性差在1.7以上时（电负性为原子吸引电子的能力），造成空间中电荷密度分布不均，电子会被吸引到电负性较大的原子那一方，由于吸引电子，故电负性大的原子表现出类似带负电的特性，反之，电负性小的原子表现出类似正电荷的性质。含有离子键的化合物如：氧化铝、氯化锰。综合上述，若化合物中的原子电负性差小，则为共价键，若电负性差大，则为离子键。

金属键：金属原子大部分电负性小，故没有将价电子保留在自己原子核周围的能力，造成电子四处游离，当大量金属原子聚集，大量游离的电子会在规则排列的金属原子核间四处移动不受限制，这种大量电子游离的样貌被称为电子海，借由电子海及金属原子核彼此之间的作用力，即称为金属键。

范德华力：一般被认为是原子间交互作用的结果，但实际上并未发生化学反应，该键有多种型式，键结力量弱，其中之一为氢键，顾名思义，即氢原子在空间中与其他原子彼此交互作用而形成的范德华键。这不属于化学键。

分类

对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。时下通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。

按化学性质的不同分类：

可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。

按是否含碳氢元素分类：

有机化合物：有机化合物含有碳氢化合物（或叫做烃，hydrocarbon），如甲烷（methane，CH4），分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物（除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外）如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳（C）元素。

无机化合物：无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅[lead(II)sulphate，PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。

按化学键种类分类：

离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。

从钠和氯的原子结构看，纳原子的最外电子层有1个电子，容易失去，氯原子的最外电子层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到8个电子的稳定结构。所以当钠跟氯反应时，气态钠原子的最外电子层的1个电子转移到气态氯原子最外电子层上去，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。

在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的离子叫做阴离子，如氯离子（Clˉ）。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用，就形成化合物氯化钠。它呈电中性。

在通常情况下，氯化钠是固体。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl），氯化镁（MgCl2），氯化钙（CaCl2），氟化钙（CaF2）等都是离子化合物。带电的原子团也叫离子，如硫酸根离子，氢氧根离子（OHˉ）等。硫酸锌（ZnSO4），碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等也是离子化合物。

共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。氢气跟氯气化合可以生成氯化氢气体。

氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也容易获得1个电子形成最外层2个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。如水、二氧化碳等都是共价化合物。

配位化合物：由中心原子（或离子)）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。

Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。

[Co(NH3)6]Cl3，K3[Cr(CN)6]，Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6][Cr(CN)6]也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。

数量

物质世界是多姿多彩的，从古代最原始的分类(金、木、水、火、土)到目前有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。

美国《化学文摘》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和人工合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的，有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90％以上是有机化合物。

鉴定

化合物纯度的鉴定方法，从快速、便宜、简便的要求出发，主要来之于以下几点：

TLC纯度的鉴定：

1展开溶剂的选择，不只是至少需要3种不同极性展开系统展开，是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，如氯仿//甲醇，环己烷//乙酸乙酯，正丁醇//醋酸//水，分别展开来确定组分是否为单一斑点。这样做的好处是很明显的，通过组份间的各种差别将组分分开，有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点，因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的差别，不足以在TLC区分。而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统，就有可能分开。这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的。

2对于一种溶剂系统正如wxw0825所言，至少需要3种不同极性展开系统展开，其一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。

3显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型显色剂，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯

熔程判断纯度：

原理很简单，纯化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。

HPLC的纯度鉴定：

对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。

软电离质谱的纯度鉴定：

如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些软电离质谱的特点是只给出化合物的准分子离子峰，通过正负离子的相互沟通来确定分子量。如果样品不纯，就会检出多对准分子离子峰，不但确定了纯度，还能明确混杂物的分子量。

核磁共振的纯度鉴定：

从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的杂质。利用门控去偶的技术通过对碳谱的定量也能实现纯度鉴定。

每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的活泼质子，基于软电离质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。

对化合物纯度，世界上不存在100%纯的化合物。希望要多高的纯度应该与目的有关，例如，想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越高越好。99%以上。

以上的方法都不能区分对应异构体。