鉴别硫酸和盐酸的方法
酸与酸的主要区别是酸根不同。不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl－，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。稀硫酸中含有
，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+BaCl2――不反应
即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。
讨论：为什么在检验Cl－和时要加入稀硝酸？
分析：因为等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl－、的检验。加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。
请参考
怎样鉴别盐酸、硫酸
无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色）。
主要成分：氯化氢，水。
含量：分析纯浓度约36%-38%。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）
pKa值：-7
熔点(℃)：-114.8(纯HCl)
沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)
相对密度(水=1)：1.20
相对蒸气密度(空气=1)：1.26
饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与任意乙醇混溶，氯化氢能溶于苯。
20℃时不同浓度盐酸的数据：
质量分数浓度
(g/L)密度(Kg/L)物质的量浓度
(mol/L)pH粘性
(m·Pa·s)比热容
[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压
(Pa)沸点
(℃)熔点
(℃)10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-1820%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-5232%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-4334%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-3636%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-3038%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26
怎么区别硫酸和盐酸？
化学方法：
1.加火柴梗或白纸，浓硫酸的变黑
2。加胆矾，浓硫酸的变白
3。加铜片，浓硫酸的反应产生刺激性气体
4。加炭粉或硫粉，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
5.加蔗糖，蔗糖像黑面包一样发起来
6.滴在紫色石蕊试纸上，浓盐酸的变红，浓硫酸的碳化变黑
7.加食盐，生成盐酸
8.盐酸可以和银离子反应，生成白色沉淀
9.硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀
10.与活泼金属反应除铁铝，产生刺激性气体的是浓硫酸，产生无味气体的是浓盐酸
11.常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，而盐酸反应
12.打开瓶塞，将蘸有浓氨水的玻璃棒放在试剂瓶口，有白烟生成的是浓盐酸
物理方法：
1 取相同体积，质量大的是硫酸
2 闻气味。有刺激性气味的是浓盐酸
3 摇晃瓶子，粘稠的是浓硫酸
4 冒白雾的是浓盐酸
5.浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸
6.浓硫酸溶解于水放出大量的热
7.硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点
怎样鉴别硫酸和盐酸
方法一:利用两者物理性质差异
浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸;而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.
所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.
方法二:利用两者物理性质差异
浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有”挂壁”的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.
所以,将试剂瓶摇一摇,有”挂壁”现象的是浓硫酸,无”挂壁”现象的是浓盐酸.
方法三:利用两者化学性质差异
众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)
所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.
方法四:利用两者物理性质差异
浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.
所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.
方法五:利用两者化学性质差异
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.
所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.
怎样鉴别浓盐酸和浓硫酸(三种方法)
1、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸。
因为盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。
2、分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸。
因为浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。
常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐：2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。
3、用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
脱水性是浓硫酸的化学特性，蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
扩展资料
其他鉴别方法：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2、稀释法：将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。
4、蔗糖法在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。此反应中利用浓硫酸与水放热促进反应发生，水作催化剂。
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
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