硫酸浓度怎么求(硫酸浓度gl)
硫酸知道PH值为0.5求硫酸浓度?及计算公式谢谢!
ph=0.5硫酸
[h+]=10^-0.5=0.32mol/l
在中学:硫酸的的浓度=0.32mol/l/2=0.16mol/l
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如果是奥赛@@@
硫酸的浓度用什么方法测定
滴定法
其中一种方法
吸取50ml水样于250ml锥形瓶中,加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色,加热煮沸1—3分钟,以除去二氧化碳,在不断搅拌下,准确加入5ml钡镁混合液,继续加热至近沸,取下冷却至室温后,加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液,3到5滴0.5%铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。
4计算
水样中SO42-离子含量X(mg/L)按下式计算:
X=M×〔V1-(V2-V3)〕×96.06/V×1000
式中:
M—EDTA标准溶液的摩尔浓度,mol/L
V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积,ml
V—所取水样的体积,ml
0.05mol/L钡镁混合液:称取6.2克BaCl2•2H2O和5.2克MgCl2•6H2O分别溶于水中,全溶后移于同一个1000ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算?
1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸.
1.先求溶液体积:
假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是V=2840g/ρg/cm3=2840/ρcm3=2.84/ρL
2.再求溶质物质的量:
n(H2SO4)=1000cm3×1.84g/cm3×98%/98g·mol-1==18.4mol
3.混合后所得溶液中硫酸物质的量浓度:
c(H2SO4)=n(H2SO4)/V=18.4ρ/2.84mol/L
查出混合后溶液的密度代入公式就是结果.
3mol/l的硫酸等于百分之多少的浓度?如何计算,请写出详细的计算公式?
硫酸的物质的量浓度(mol/L)=1000×密度×质量分数(%)÷98
质量分数(%)=98×物质的量浓度(mol/L)/(1000×密度)
对于本题:
质量分数(%)=98×3/(1000×密度)
显然要计算3mol/l的硫酸的质量分数缺少密度这个必要条件。
假设3mol/l的硫酸的密度为1.24克/毫升(可能不准确),那么
质量分数(%)=98×3/(1000×密度)=294/1240=23.7%
浓硫酸含量的计算公式
计算公式如下:
(H2SO4)g/l=49.04NV/V1
式中,N为氢氧化钠标准溶液的量浓度(mol/l);
V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积(ml);
V1为量取硫酸试液的体积(ml);
49.04为硫酸的克当量,即二分之一的硫酸分子量(g);
(H2SO4)g/l为硫酸的浓度,单位为克/升。
求问硫酸浓度
硫酸的浓度是30%。
稀释浓硫酸时,我们不是把水往浓硫酸里加,而是把浓硫酸沿着容器的壁慢慢地加入水中,不断地搅动,让浓硫酸慢慢沉入水底,溶解时放热,水温慢慢上升。如果把水倒入浓硫酸里,水密度小,浮在浓硫酸上面,溶解时产生的热量会使水沸腾,带着硫酸液滴往四处飞溅,溅在衣服上,烧坏衣服,溅在书上,烧坏纸张,溅在身上,烧伤皮肤。
希望我能帮助你解疑释惑。
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