硫酸浓度怎么计算(硫酸浓度对照表豆丁网)

如何计算浓硫酸的浓度?

准确量取少量体积(例如10.00ml)，加入到锥形瓶中，加冰水稀释，冷却后，用一种标准碱液中和滴定(酚酞指示剂)，测得硫酸的物质的量，结合10.00ml，算出物质的量浓度即可。

若要测质量百分数，应在加入到锥形瓶前，测一测准形瓶重量，加入10.00ml浓H2SO4后，再测测总重量，差值为硫酸重量。其后滴定操作相同。根据滴定后算出硫酸物质的量，换算质量，然后算出质量分数即可~

浓硫酸含量的计算公式

计算公式如下：

(H2SO4)g/l=49.04NV/V1

式中，N为氢氧化钠标准溶液的量浓度（mol/l）;

V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml）;

V1为量取硫酸试液的体积（ml）；

49.04为硫酸的克当量，即二分之一的硫酸分子量（g）；

(H2SO4)g/l为硫酸的浓度，单位为克/升。

求硫酸浓度

中和剩余硫酸用去氢氧化钠2.5毫升，生成沉淀用去氢氧化钠40－2.5＝37.5毫升

根据反应方程式：

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(沉淀)＋3Na2SO4

可得如下关系式：

Al2O3—-3H2SO4—-Al2(SO4)3—-6NaOH—-2Al(OH)3

Fe2O3—-3H2SO4—-Fe2(SO4)3—-6NaOH—-2Fe(OH)3

又可得到：

当正好完全生成沉淀时，H2SO4——2NaOH

H2SO4——2NaOH

1 2

X 10*0.0375

X=0.1875mol

剩余的硫酸：

H2SO4——2NaOH

1 2

　Y　10＊0.0025

Y＝0.0125mol

硫酸的总的物质的量＝0.1875＋0.0125＝0.2mol

硫酸的物质的量浓度＝0.2/0.01=20mol/L.

数据好像有问题，硫酸的体积是10毫升？

如何计算浓硫酸的浓度

基本公式：c=1000ρω/98

式中的c为硫酸的物质的量浓度；

ρ为硫酸的密度，单位g/ml；

ω为硫酸的质量分数,%。

公式可以看出三个未知数知道了其中的两个，即可计算出第三个。

硫酸浓度怎么算

浓度是2.

1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠

硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升

用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。

2*2，第一个2表示1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠；

第二个2表示2毫升

例如：

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水

扩展资料：

最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸（注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸）其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸